Essa lei surge como resultado da mistura de três leis simples: a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Gay-Lussac. Matematicamente, essas leis descrevem cada uma das variáveis termodinâmicas em relação às outras, enquanto o resto permanece constante. Por exemplo, a lei de Boyle formula que o volume e a pressão são inversamente proporcionais um ao outro, estando a uma temperatura constante.
A lei de Charles, por sua vez, estabelece que o volume e a temperatura serão proporcionais entre si, desde que a pressão seja mantida constante. E, finalmente, a lei de Gay-Lussac afirma que pode haver uma proporcionalidade direta entre pressão e temperatura, desde que o volume seja mantido constante.
O exposto acima mostra que tanto a lei de Boyle quanto a lei de Charles podem se misturar em um postulado que indica, por sua vez, a dependência entre o volume de uma massa específica de gás, em relação à temperatura e à pressão.
A lei geral do gás ideal é formulado da seguinte forma: PV / T = K. neste caso, P representa a pressão, V é o volume e T é a temperatura, que é expressa em Kelvin.
É importante mencionar que foi o próprio Gay-Lussac quem agrupou essas três leis e acabou formulando a equação geral dos gases, que mostra a ligação entre pressão, volume e temperatura de uma massa específica de gás. Esta equação é a seguinte: P * V / T = K
Quanto à sua aplicação, a lei geral dos gases ideais é constantemente utilizada em mecânica que é afetada por temperatura, pressão e volume, como é o caso de refrigeradores, condicionadores de ar, entre outros.
