Embora pareça simples, a reação de obtenção de amônia não se origina com muita facilidade, principalmente se se deseja produzir em nível industrial. No campo da química, a síntese de amônia representa a reação do nitrogênio e do hidrogênio para a produção de amônia em nível industrial.
O processo de síntese de amônia foi idealizado pelo químico alemão Fritz Haber, que por meio desse método foi capaz de usar o gás amônia na produção de fertilizantes artificiais, que contribuíram para o crescimento da agricultura mundial.
As condições que permitem o correto desenvolvimento da síntese são as seguintes:
- Altas pressões.
- Altas temperaturas
- O uso de catalisadores férricos.
Durante o processo, o nitrogênio é fornecido em quantidades significativas, sendo obtido por meio da destilação fragmentada do ar liquefeito. O hidrogênio, por sua vez, é produzido pela reativação do vapor d'água com metano. Por isso, nessas condições, cerca de 30% dos reagentes são capazes de se transformar em amônia. Os gases quentes que estão na câmara de reação, esfriam e então se liquefazem e separam a amônia. Desta forma, a separação do nitrogênio e do hidrogênio que não alcançou a reação é alcançada e são reciclados. E eles são injetados de volta no reator.
A amônia foi produzida, graças ao uso do processo Haber (a pedido industrial) durante o desenvolvimento da Primeira Guerra Mundial, para a fabricação de explosivos.
É importante destacar o fato de que graças a esta invenção Fritz Haber recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1918
