Entalpia é a quantidade de energia contida em uma substância. Representa uma medida termodinâmica que é representada pela letra H em maiúsculas, a variação dessa medida mostra a quantidade de energia atraída ou transferida por um sistema termodinâmico, ou seja, a proporção de energia que um sistema transfere para seu ambiente.
O termo entalpia é derivado do grego "enthalpos", que significa aquecer. A entalpia é geralmente tratada no contexto termodinâmico para se referir à quantidade de energia que está em movimento quando ocorre uma pressão constante em um objeto material. A entalpia termodinâmica é expressa em joule (unidade de medida utilizada no cálculo de energia, trabalho e calor), e sua fórmula é a seguinte: H = U + PV.
Existem três tipos de entalpia:
Entalpia de formação: representa a quantidade de calor que é absorvida ou descarregada quando um mol de um composto é produzido. Essa entalpia será negativa, quando vier de uma reação exotérmica, ou seja, libera calor, enquanto será positiva, quando for endotérmica (absorve calor).
Entalpia de reação: representa a variação das entalpias em formação, ou seja, a quantidade de calor atraída ou liberada, em uma reação química quando ocorre a pressão constante. O valor da entalpia irá variar dependendo da pressão e temperatura da referida reação química.
Entalpia de combustão: representa o calor descarregado, a uma pressão constante, no momento da queima de uma molécula de substância. Quando nos referimos a um tipo de reação onde o calor é liberado, estamos falando de uma reação exotérmica, então a mudança de entalpia será negativa.
Entalpia padrão: é a variação da entalpia que se origina dentro de um sistema quando uma unidade de matéria semelhante é alterada por meio de uma reação química em condições normais.
Entalpia de solidificação: refere-se à quantidade de energia que é conveniente liberar, de forma que uma molécula de substância, com temperatura e pressão constantes, passe do estado sólido para o estado líquido.
Entalpia de vaporização: é aquela em que se deve consumir energia para poder vaporizar uma molécula de substância, ou seja, passar do estado líquido ao gasoso. Como a energia atraída está na forma de calor, ela está enfrentando um processo endotérmico, portanto, a variação da entalpia será positiva.
