No campo da termodinâmica, a função gibbs é classificada como um potencial termodinâmico, ou seja, é uma função de estado longo, que fornece a condição de estabilidade e espontaneidade para uma reação química. A segunda lei da termodinâmica afirma que uma reação química natural possibilita o aumento da energia presente no universo e, ao mesmo tempo, é função da entropia do meio e do sistema.
O objetivo da função gibbs é determinar se uma reação surge naturalmente, levando em consideração apenas as variáveis do sistema. Esta função é simbolizada com a letra G.
O cálculo desta função baseia-se no seguinte: no aumento ou diminuição da entropia que está ligada à reação e no calor máximo de que necessita ou que por ela foi libertado. Seu criador foi o físico Josiah Willard Gibbs, que deu suas primeiras contribuições através da fundamentação teórica da termodinâmica.
A fórmula fixa para o cálculo da função de Gibbs é: G = H-TS
Onde o T representa a temperatura total. Num processo que se realiza a temperatura constante, a variação da energia livre do sistema (ΔG) é simbolizada pela expressão: ΔG = ΔH - T.ΔS.
ΔG = representa a diferença existente de energia livre.
ΔH = representa a diferença de entalpia.
T = representa a temperatura absoluta
ΔS = representa a diferença de entropia
Se você deseja saber se a função G está associada ou não à espontaneidade da reação, é importante lembrar que a temperatura e a pressão são mantidas constantes. Agora, dentro das reações químicas, a avaliação que produz ΔG pode ser traduzida desta forma:
- Quando ΔG é igual a 0, a reação é estável ou em equilíbrio.
- Quando ΔG é maior que 0, a reação não foi natural.
- Quando ΔG é menor que 0, a reação é natural.
A importância desta função reside em que através dela o mundo tecnológico pode saber a quantidade de energia disponível. É importante lembrar que a inclinação natural da energia livre é o seu declínio progressivo, o que indica o fato de que menos energia utilizável estará disponível a cada dia.
