Um íon é um átomo ou grupo de átomos que tem uma carga líquida positiva ou negativa. O nome íon vem da palavra grega íon, que significa "isso vai", porque as partículas carregadas se aproximam ou se afastam de um eletrodo carregado.
Ionização é a formação de moléculas ou átomos eletricamente carregados. Os átomos são eletricamente neutros, pois os elétrons com carga negativa são iguais em número aos prótons com carga positiva nos núcleos. O número de prótons em um átomo permanece o mesmo durante as mudanças químicas comuns (chamadas de reações químicas), mas os elétrons podem ser perdidos ou ganhos.
A perda de um ou mais elétrons de um átomo neutro forma um cátion , um íon com uma carga líquida positiva. Por exemplo, um átomo de sódio (Na) pode facilmente perder um elétron para formar o cátion sódio, que é representado como Na +.
Por outro lado, um ânion é um íon cuja carga líquida é negativa devido a um aumento no número de elétrons. Por exemplo, um átomo de cloro (Cl) pode ganhar um elétron para formar o íon cloreto Cl-
À medida que o sódio e o cloro se combinam para formar o cloreto de sódio (sal de cozinha comum), cada átomo de sódio dá um elétron a um átomo de cloro. Em um cristal de cloreto de sódio, a forte atração eletrostática entre íons de carga oposta mantém os íons no lugar, estabelecendo uma ligação iônica. Diz-se então que o cloreto de sódio é um composto iônico porque é feito de cátions e ânions.
Um átomo pode perder ou ganhar mais de um elétron, como o íon férrico com três cargas positivas (Fe + 3) e o íon sulfeto com duas cargas negativas (S =). Esses íons, como os íons de sódio e cloreto, são chamados de íons monoatômicos porque contêm apenas um átomo. Com algumas exceções, os metais tendem a formar cátions e não metais, ânions.
Além disso, é possível combinar dois ou mais átomos e formar um íon que tem uma carga líquida positiva ou negativa. Os íons que contêm mais de um átomo, como no caso de OH- (íon hidróxido), CN- (íon cianeto) e NH4 + (íon amônio) são chamados de íons poliatômicos.
A energia mínima necessária para separar um electrão de um átomo isolado (ou ião), no seu estado fundamental é conhecido como energia de ionização , e é representado em kJ / mol. A magnitude desta energia é uma medida de quão "fortemente" o elétron está ligado ao átomo. Quanto maior a energia de ionização, mais difícil é remover o elétron do átomo.
