Isótopos radioactivos, também conhecidos como de rádio isótopos, são átomos que tenham sido transformadas de modo tal que um maior número de neutrões está localizado no seu centro do que um átomo comum. Isso significa que esse novo átomo tem o mesmo número de elétrons em sua camada externa e esse mesmo número atômico é ajustado ao número de prótons em seu núcleo.
É bom lembrar que isótopos são átomos com propriedades especiais: eles fazem parte do mesmo elemento que outros átomos normais e têm o mesmo número de prótons e elétrons, porém, não têm o mesmo número de nêutrons. Essa particularidade os torna uma massa atômica diferente, em relação aos demais átomos do elemento em questão; mesmo que tenha o mesmo número atômico.
Deve-se notar que cada átomo possui seus próprios isótopos. Há casos em que um único átomo pode apresentar vários tipos de isótopos e alguns são mais estáveis do que outros. Um exemplo deles é o Urânio, que é um elemento bastante instável, pois o átomo que o integra expele radiação de forma independente, enquanto se torna um átomo com mais estabilidade, é o que se chama de átomo radioativo.
Pode surgir a situação em que após a primeira decomposição do núcleo, o átomo não pode se estabilizar; O que aconteceria neste caso? Bem, que o processo continuaria, até que se decompôs em sua totalidade até se tornar um novo átomo. É importante notar que este processo pode ser realizado várias vezes, até que finalmente se estabilize. Os átomos obtidos durante esse processo são chamados de família radioativa.
Existe uma grande variedade de isótopos no ambiente; Um exemplo disso é o hidrogênio, que possui 3 isótopos naturais: deutério, protium e tritium. No entanto, eles também podem ser criados em laboratórios nucleares; Isso é obtido atingindo os átomos de um determinado elemento com partículas subatômicas. No fim de identificá-los, é necessário adicionar o símbolo que o elemento tem, um subscrito no lado esquerdo, com o respectivo número atômico. Essa forma de reconhecê-los pode parecer um pouco difícil; Por este motivo existe uma outra nomenclatura que consiste em localizar o nome do elemento e depois adicionar um hífen, que terá o número de massa ao lado. Exemplo: Carbono-14.
Os isótopos radioativos são muito úteis na área médica, pois são usados para esterilizar os produtos de uso frequente nos centros de saúde, também são usados em cirurgias e no diagnóstico de doenças.
