A lei de Avogadro faz parte das famosas leis dos gases ideais. Foi formulado pela primeira vez pelo físico Amedeo Avogadro, que por meio de sua teoria sobre a quantidade de moléculas em amostras de gases consegue explicar como os gases se misturam, mantendo uma proporção simples entre eles.
Avogadro sustenta sua hipótese nos estudos até então existentes sobre gases e nos resultados obtidos em seus experimentos.
Avogadro formula o seguinte postulado em 1811:
"Volumes semelhantes de gás de substâncias diferentes, quando calculados em condições iguais de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de partículas."
Por que isso acontece?
Ao aumentar a quantidade de gás dentro de um recipiente, haverá mais moléculas, o que ocasionará um aumento na frequência de colisões contra as paredes do recipiente, o que faz com que a pressão dentro do recipiente seja muito maior do que o externo, fazendo com que o êmbolo suba repentinamente. Agora, como há um volume maior do recipiente, a quantidade de colisões das moléculas contra a parede do recipiente cairá e a pressão voltará ao seu valor original.
Vários anos se passaram para que Avogadro reconhecesse a existência de moléculas gasosas compostas por mais de dois átomos semelhantes. Segundo ele, durante uma reação química, uma partícula do reagente deve ser reativada com mais de uma partícula de outro reagente, causando uma ou mais partículas do produto, mas uma partícula não pode ser reativada com um número impreciso de partículas.
A lei de Avogadro foi muito importante para a ciência, pois permite a transformação da matéria em uma determinada quantidade de partículas.
