O metano é o hidrocarboneto que pertence ao grupo mais simples dos alcanos, sua fórmula química é CH4. Cada um dos átomos de hidrogênio está ligado ao carbono por uma ligação covalente. O metano é uma substância apolar que ocorre como um gás em temperaturas e pressões normais. É incolor, sem odor e insolúvel em água. Na natureza, é produzido como produto final da putrefação anaeróbica que ocorre nas plantas. Este processo natural pode ser benéfico se você deseja produzir biogás. É importante notar que uma grande parte dos microrganismos anaeróbios o produzem usando o CO2 como o aceptor final de elétrons.
Se o que se quer é entender esse composto como uma molécula, deve-se levar em consideração que o carbono é o átomo mais importante das moléculas orgânicas e seu número atômico é 6, pois está em sexto lugar na tabela periódica. dos elementos. O fato de o carbono ter 6 como número atômico significa que ele tem 6 prótons no núcleo e 6 elétrons na periferia. Por outro lado, é importante lembrar que os elétrons estão dispostos em camadas e orbitais e que os elétrons são um elemento fundamental para dar lugar à formação das moléculas.
Na mesma linha, se quatro hidrogênios estão ligados ao carbono, cada hidrogênio contribui com um elétron e com a ajuda dos elétrons de valência do carbono, uma ligação de dois elétrons é produzida. Assim, um total de quatro ligações são formadas e cada uma terá dois elétrons, então o carbono vai acabar rodeado por oito elétrons em sua camada mais externa. Quando a molécula de metano é formada, o carbono atinge grande estabilidade.
As principais características do metano é que ele é incolor, inodoro e insípido, é insolúvel em água e sua liquefação é difícil. O metano pode reagir com os seguintes halogênios: flúor, cloro e bromo, dando lugar a uma mistura de halometanos e um haleto de hidrogênio. Se ele se fundir com o flúor, pode causar uma explosão violenta. Em retorno liga-se com o cloro e bromo necessária na fase inicial para fornecer energia como luz ou calor, e a reacção é menos potente, em particular no caso de bromo.
