O modelo atômico Bohr se refere a uma teoria proposta pelo físico Niels Bohr, na qual explicava como o átomo se estruturou e qual era seu comportamento. Bohr, por meio de seu modelo atômico, explicou que um átomo era apreciado como um pequeno núcleo que tinha carga positiva e que era rodeado por muitos elétrons que viajavam de forma circular em torno dele.
É então um modelo que é mais do que tudo funcional, pois não se refere ao átomo em si, mas explica o modo como funcionam por meio de equações.
É importante notar que Bohr baseou sua teoria no átomo de hidrogênio para formular seu modelo, que deveria ter a capacidade de oferecer uma explicação sobre a estabilidade da matéria e a dispersão na emissão e absorção de gases. Conceitualmente, o modelo de Bohr partiu do modelo de Rutherford e das teorias emergentes sobre quantização, originadas há algum tempo, com as investigações realizadas por Albert Einstein e Max Planck.
Para muitos, o modelo de Bohr era extremamente simples, por isso ainda é muito usado como uma redução da estrutura da matéria.
O modelo atômico de Bohr expressa três postulados:
- Primeiro postulado: os elétrons giram em torno do núcleo, como órbitas estacionárias, sem realmente emanar energia.
- Segundo postulado: os elétrons só podem ser encontrados em algumas órbitas (já que nem todas são permitidas). A distância que pode ser observada entre o núcleo e a órbita é determinada de acordo com o número quântico, por exemplo: n = 1, n = 2…
- Terceiro postulado: quando um elétron se move de uma órbita externa para uma muito mais interna, a desigualdade na energia existente entre as duas órbitas costuma ser emitida na forma de radiação eletromagnética.
Pode-se então dizer que os elétrons têm diferentes órbitas circulares que são as que estabelecem os diferentes níveis de energia.
Deve-se notar que o sucesso deste modelo atômico foi efêmero, uma vez que não detalhou com precisão certas propriedades recorrentes dos elementos e sua teoria básica, portanto não apresentou suporte teórico.
