Um Modelo Atômico é uma representação gráfica que nos permite explicar, da melhor forma possível, a estrutura do átomo. Como se sabe, os átomos são representações, porque ninguém os viu; Eles são deduzidos de experimentos, que evoluem com a tecnologia.Na Grécia Antiga, os primeiros filósofos acreditavam que a matéria era composta de minúsculas partículas indestrutíveis, que eles chamavam de átomos . Foi apenas; no entanto, de uma doutrina filosófica, que não alcançou aceitação universal devido à falta de evidências experimentais.Por 1803, o inglês John Dalton desenvolveu um modelo onde presumia que toda matéria é composta de átomos; que ele representou comopartículas esféricas cheias de massa e de tamanho variável, dependendo do elemento a que pertenciam, mas indivisíveis, indestrutíveis e, portanto, eternas.
Aproximadamente um século depois, seria descoberto que o átomo não é indivisível e que todos os átomos do mesmo elemento não têm a mesma massa e, portanto, não são iguais. Com a descoberta dos elétrons e raios catódicos, rapidamente levei à imaginação de uma estrutura para o átomo.
A primeira hipótese estabelecida foi em 1904 por JJ Thomson, supondo que o átomo fosse constituído de uma esfera material, mas com carga elétrica positiva, na qual estavam embutidos os elétrons necessários para neutralizar essa carga.
Posteriormente, os experimentos realizados pelo físico Ernest Rutherford o levaram a deduzir que a carga positiva de um átomo e a maior parte de sua massa estão concentradas em uma pequena região central chamada núcleo . Em seu modelo, os elétrons, com carga negativa, giravam em torno do núcleo como planetas ao redor do sol.
Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr, apoiado pela teoria quântica de Max Planck, descobriu que os elétrons em um átomo só podem ter certos níveis de energia. Ele propôs que a energia de um elétron estava relacionada à distância de sua órbita ao núcleo. Portanto, os elétrons circulavam o núcleo apenas em certas distâncias, em "órbitas quantizadas", correspondentes às energias permitidas.
Mais tarde, Arnold Sommerfield modificou a teoria de Bohr para afirmar que os elétrons poderiam girar em órbitas elípticas. Nestes, à medida que o elétron se aproximava do núcleo, para não ser capturado ele precisava se mover mais rápido. Ao fazê-lo segundo as obras de Einstein, sua massa aumentaria modificando sua trajetória.
A partir de 1926, à luz dos trabalhos de Heisenberg, De Broglie, Schrödinger, Born e Dirac, os elétrons não eram mais concebidos como partículas em órbita. O conceito de órbita foi substituído por orbital, que é uma função matemática que nos permite saber informações sobre a pequena região do espaço ao redor do núcleo onde o elétron é mais provável de ser encontrado. Essas regiões podem diferir em tamanho, forma, orientação especial e energia.
