Quando uma reação química atinge um estado de equilíbrio, a densidade dos reagentes e produtos permanece estável indefinidamente, apenas se as condições do sistema permanecerem fixas. Mas, se algum deles muda, o sistema desenvolve um novo estado de equilíbrio com a conseqüente variação. Todas essas observações foram levadas em consideração para desenvolver o princípio de Le Chatelier.
Esse postulado foi formulado pela primeira vez em 1884, pelo químico Henri-Louise Le Chatelier, que o utilizou para avaliar as consequências que essas mudanças causam.
O princípio de Le Chatelier estabelece que: quando surge uma variação em qualquer das condições presentes em um sistema de equilíbrio, esse sistema procederá ao restabelecimento do equilíbrio, rejeitando a causa que originou a variação.
Abaixo estão algumas das causas que podem causar uma alteração no equilíbrio químico:
- Variação na pressão: uma mudança na pressão só afetará o equilíbrio, se alguma substância gasosa participar da reação. Mudanças na pressão não afetam muito a concentração de líquidos ou sólidos, uma vez que estes geralmente não são comprimidos. Porém em gases, caso ocorram alterações relevantes.
- Variação da temperatura: o aumento da temperatura faz com que o equilíbrio seja direcionado para a absorção de calor e, assim, neutralize o aumento da temperatura. Se a temperatura cair, isso faz com que o equilíbrio se altere de tal forma que o sistema libere calor.
- Variação na concentração: à medida que a concentração de uma substância aumenta, provoca o desenvolvimento do equilíbrio e reduz a quantidade existente dessa substância. Agora, se a concentração diminuir, então o equilíbrio se moverá em direção à criação daquela substância, ou seja, o sistema se desenvolve, permitindo o surgimento de uma quantidade maior da substância que foi reduzida em concentração.
