No campo da química, uma ponte de hidrogênio é a ligação que se origina, um produto da força atrativa que existe entre um átomo de oxigênio e outro átomo de hidrogênio, nitrogênio ou flúor, que tem carga negativa. Essa atração é conhecida como interação "dipolo-dipolo" e cria uma conexão entre o pólo positivo de uma partícula e o pólo negativo de outra.
Por meio da ponte de hidrogênio é possível associar diferentes partículas e até diferentes setores da mesma partícula. Já o átomo de hidrogênio, que tem carga positiva, é denominado átomo doador, enquanto o átomo dos demais elementos (oxigênio, hidrogênio e flúor) adota o nome de átomo aceitador da união.
No DNA, nas proteínas e na água, por exemplo, é possível encontrar ligações de hidrogênio e graças a isso se originam alguns fenômenos importantes, como o ponto de ebulição da água, porque a água representa uma partícula covalente, que tem uma ligação de hidrogênio, entre os hidrogênios existentes em uma molécula e os oxigênios da molécula seguinte, e é graças a esse processo peculiar que a água começa a criar redes que lhe fornecem características interessantes.
Muitas das características das ligações de hidrogênio surgem devido à baixa intensidade de atração que apresentam, quando comparadas às ligações covalentes e por isso certas substâncias podem sofrer modificações em suas propriedades.
Por fim, é importante destacar que as ligações de hidrogênio podem ter valores diferentes no que diz respeito à energia presente em suas ligações. Esses valores são expressos em KJ / mol (Kilojoules por Mol), que é uma unidade de energia por quantidade de matéria.
