O apelido de reação é atribuído a qualquer movimento ou resultado que seja produzido a partir de uma ação, ou seja, é a resposta que ocorre após um estímulo que é produzido pela ação realizada, por este motivo a palavra pode ser utilizada em diferentes escopos; no campo psicológico, por exemplo, seria a forma como um sujeito atua diante de um estímulo específico: enquanto no campo químico, seria também o processo pelo qual 2 ou mais substâncias são modificadas para criar novos elementos.
O que é uma reação
Tabela de conteúdos
É uma ação realizada em resposta por qualquer ser vivo, quando está diante de um estímulo que recebe. A nível artístico, esta palavra também pode ser aplicada, “Ele acreditava que o seu trabalho iria produzir alguma reacção no público”, “Quando vi aquele filme a minha resposta imediata foi chorar”, outro exemplo seria quando se faz uma interpretação engraçada, os comediantes Eles buscam que a resposta de seu público seja o riso ou riso gerado por sua interpretação.
Não há melhores exemplos para a palavra "reação", no sentido da vida cotidiana, em que todos esperam para visualizar as diferentes respostas que outros indivíduos têm a uma ação que se realiza, a um acontecimento já diferentes situações que surgem, por exemplo: uma esposa que faz o almoço para ela e para o marido, espera que se ele não estiver ocupado ou cansado, ele a ajude na comida, não a ajuda e a esposa se aborrece; Todos esses eventos ocorrem em série, que se originam da ação realizada por ambos os protagonistas do evento.
O que é uma reação química
Uma reação química é uma transformação na qual, de uma ou mais substâncias, se originam outra ou diferentes substâncias. As substâncias iniciais são chamadas de reagentes, enquanto as obtidas são chamadas de produto.
Eles são parte integrante da tecnologia, cultura e, na verdade, da própria vida. Queima de combustíveis, fundição de ferro, fabricação de vidro e cerâmica, preparação de cerveja e queijo, são alguns dos exemplos de atividades que incorporam essas transformações, conhecidas e utilizadas há milhares de anos. Além disso, eles abundam na geologia da Terra, na atmosfera e nos oceanos, e em uma ampla gama de processos complicados que ocorrem em todos os sistemas vivos.
Isso deve ser diferenciado das mudanças físicas. As mudanças físicas incluem mudanças de estado, como gelo que derrete em água e água que evapora como vapor.
Se ocorrer uma mudança física, as propriedades físicas de uma substância mudarão, mas sua identidade química permanecerá a mesma. Sua condição física não importa. Um exemplo disso é a água (H2O), pois cada molécula é composta por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. No entanto, se a água, convertida em gelo, líquido ou vapor, encontrar (Na) sódio metálico, os átomos são redistribuídos para dar às novas substâncias hidrogênio molecular (H 2) e hidróxido de sódio (NaOH). Com isso, uma mudança química ou resposta teria ocorrido.
Tipos de reações químicas
Orgânico
As reações orgânicas são um tipo de resposta química, na qual pelo menos um composto químico está envolvido, agindo como um reagente. Os mais importantes são:
1. Reação de substituição: ocorre quando uma partícula ou grupo de partículas pertencentes a uma molécula são substituídos por um átomo ou grupo delas de outra molécula.
2. Reação de adição: ocorre quando uma partícula grande absorve uma menor. Diminuindo o nível de multiplicidade do link.
3. Reação de eliminação: surge quando, de um átomo maior, um menor é obtido. Nesse caso, o nível de multiplicidade do link aumenta.
Inorgânico
Seu objetivo é o estudo integrado da formação, estrutura, composição e reações químicas de elementos e compostos inorgânicos, como o ácido sulfúrico e o carbonato de cálcio, ou seja, aqueles que não possuem ligações carbono-hidrogênio, porque pertencem para o campo da química orgânica.
Existem vários tipos de reações químicas, que podem ocorrer dependendo do que acontece ao passar dos reagentes aos produtos. Os tipos mais comuns são os seguintes:
1. Reação de decomposição: É na qual outras substâncias, que podem ser compostos ou elementos, se originam de um composto. Um exemplo desse caso é quando ocorre a eletrólise da água e ocorre a separação da água em oxigênio e hidrogênio.
2. Reação de síntese: ocorre quando outra se origina de várias substâncias puras. Um exemplo disso é a combinação de oxigênio e metal para a formação de óxidos, pois dá origem a moléculas estáveis e que podem ser utilizadas, em alguns casos, para a fabricação de materiais que são utilizados no dia a dia do indivíduo..
3. Reação de deslocamento ou substituição: neste tipo, o elemento de um composto passa para outro devido à sua interação. Por este motivo, o elemento perfurado produz uma atração para o outro componente, ele deve ter uma resistência maior que o composto inicial.
4. Reação de dupla substituição: Refere-se a um tipo que ocorre quando dois reagentes interagem ânions ou cátions e produzem dois novos produtos. As reações de dupla substituição também são chamadas de duplo deslocamento ou reações de metátese.
A reação de neutralização, precipitação e formação de gás são tipos de reações de dupla substituição.
5. Reações iônicas: Isso ocorre quando compostos iônicos são expostos a um solvente.
6. Reações de combustão: Baseia-se na reação exotérmica de uma substância ou mistura de substâncias denominada combustível com oxigênio. A característica disso é a formação de uma chama, que é a massa gasosa incandescente que emite luz e calor, que fica em contato com a substância combustível.
7. Reação endotérmica: É aquela que produz uma redução líquida na temperatura porque absorve o calor do ambiente e armazena energia nas ligações formadas. Um bom exemplo disso inclui a dissolução do sal. Não precisa ser sal de cozinha, nem o solvente precisa ser água.
8. Reações exotérmicas: são aquelas cuja resposta libera energia, seja na forma de chama ou calor. Alguns exemplos desse tipo de reação são:
- A oxidação de metais.
- A combustão de compostos orgânicos.
- A oxidação de metais.
Em algumas ocasiões, para obter informações sobre o assunto, são utilizados termos incorretos, como "exemplos de reações térmicas".
Carregando…Elementos de uma reação química
Geralmente, na maioria dos processos, é importante acelerá-los, como na fabricação de produtos, na cicatrização de feridas ou doenças, no amadurecimento dos frutos, no crescimento das plantas, etc. Mas há casos em que sua função é interessante para retardar essas transformações, como é o caso, a corrosão do ferro e de outros materiais metálicos, na decomposição de alimentos, no retardo da queda dos cabelos e na velhice, etc.
Os elementos que influenciam a velocidade da reação são:
Natureza da reação
A natureza dos reagentes é outro fator que influencia a velocidade; Por exemplo, quando um dos reagentes é sólido, a velocidade da reação tende a aumentar ao quebrá-lo em vários pedaços, isso é explicado porque a superfície de contato entre o sólido e os outros reagentes aumenta e, portanto, também o número de colisões.
Por outro lado, quando os reagentes estão em solução, eles estão no estado molecular ou iônico, e há uma probabilidade maior de estabelecerem contato direto, enquanto no estado gasoso as moléculas estão mais afastadas e, portanto, a possibilidade de contato é menor. e diminui ainda mais se o gás for livre
Concentração
A concentração é uma medida da quantidade ou número de partículas em um determinado volume, podendo ser aumentada de duas maneiras, seja aumentando o número de partículas em um determinado volume, ou diminuindo o volume em que um determinado número se encontra. de partículas.
Pressão
Devido ao fato de que os gases podem ser comprimidos, mas os sólidos e os líquidos não, a pressão só pode afetar a taxa da reação quando os reagentes estão no estado gasoso.
Ordem
A ordem da reação controla como a concentração (ou pressão) do reagente afeta a taxa da reação.
Temperatura
Se a temperatura aumentar, a energia cinética no meio das partículas aumentará, de forma que muitas delas terão energia suficiente para reagir, resultando em um maior número de choques por segundo e, portanto, um aumento na velocidade deste.
