No campo químico, o nome de " substância " é atribuído a qualquer matéria ou material cujas características químicas e composição interna sejam constantes, ou seja, seus compostos que conferem as propriedades químicas à matéria, como pontos de fusão, pontos de ebulição, saturabilidade., entre outros, nunca variam, permanecem no tempo. Essas substâncias recebem o nome de puras para se conseguir a diferenciação com o termo misturas (misturas é a união de dois ou mais elementos e esta pode ser classificada como heterogênea e homogênea).
O que é uma substância
Tabela de conteúdos
Conforme explicado na seção anterior, é um assunto ou composto cuja principal característica é permanecer estável e homogêneo. As substâncias químicas também podem ser mencionadas aqui porque o conceito principal tem muito a ver com elas. Pois bem, a química possui características e densidades intensivas em cada um dos pontos que a constituem, independentemente do estado em que se encontrem, sejam sólidos, líquidos ou gasosos. Nessa mesma definição estão as substâncias puras, que têm a característica de não se decomporem em face de diversos procedimentos ou processos físicos, por exemplo, a água.
Os produtos químicos são compostos de átomos, unidades de forma e moléculas. Podem ser apresentados em 3 formas: líquida, sólida e gasosa e cada uma pode ser diferenciada de acordo com sua temperatura e pressão. Mas eles também têm como características fundamentais, as propriedades físicas, que são a densidade, o ponto de ebulição, o ponto de fusão e a solubilidade, claro, nos seus diferentes solventes. Cada um deles pode ser definido, especificado e reproduzido, desde que estejam a uma determinada pressão e temperatura.
As substâncias correm o risco de sofrer 3 alterações específicas, que são químicas, físico-químicas e físicas. Na primeira mudança, há uma transformação completa, pois deixa de fazer parte dos puros e passa a ser totalmente diferente.
Nas mudanças físico-químicas, a transformação só é sofrida adicionando-se outro elemento ao original, por exemplo, quando uma substância metálica está derretendo e um ingrediente é adicionado à água pura. Finalmente, existem as mudanças físicas, que sofrem transformações na forma. Cada uma dessas mudanças é totalmente diferente e não interfere entre si.
Do ponto de vista amplo, essa palavra pode ser usada em diferentes contextos, sejam eles religiosos, políticos ou gastronômicos, por exemplo: “A substância e a importância do ovo se encontram diretamente na gema”.
"> Carregando…Propriedades de uma substância
Eles têm uma série de características que são úteis para identificá-los. Essas propriedades têm uma classificação: de acordo com sua natureza e de acordo com sua abrangência.
Propriedades de acordo com sua natureza
Fisica
São aqueles que podem ser medidos, sem que tal ação afete a composição da substância. Um exemplo claro dessa propriedade é o ponto de ebulição, a densidade, etc.
Deve-se acrescentar que as propriedades físicas, por sua vez, possuem uma série de características, a saber: cor, odor, temperatura e sua determinação, como dito anteriormente, não afeta em nada a composição da substância.
Químico
As propriedades químicas podem ser observadas ao mesmo tempo que sofre alterações em sua composição, ou seja, quando se transforma em outra nova substância, são identificadas por terem alterações em sua composição devido à sua medição. É importante esclarecer que essas alterações podem ser reversíveis e irreversíveis.
Propriedades de acordo com seu escopo
Geral
Também chamado de propriedades extensas. são aqueles que dependem da quantidade de substância material a ser usada, podendo ser massa ou volume.
Essas propriedades são chamadas de gerais, pois seu uso não permite que sejam diferenciadas umas das outras, pois estão presentes em praticamente todas as substâncias que existem hoje.
Específico
Também chamadas de propriedades intensivas. São propriedades que não merecem ou não dependem das quantidades de substâncias consideradas, ou seja, não dependem do tamanho de um corpo e não da massa, por exemplo densidade e temperatura de fusão.
Diferenças entre substância e mistura
Para saber a diferença entre uma mistura e uma substância, é necessário conhecer ambas as definições. Uma mistura é um material formado pela combinação de dois componentes ainda mais puros, ou seja, não são quimicamente unidos. Nas misturas não há reações químicas, os componentes não mudam sua identidade, nem suas propriedades. Embora as misturas não tenham reações químicas, isso não significa que não possam reagir se estiverem sujeitas a condições ambientais específicas. Além disso, as misturas têm a capacidade de separar seus componentes por meio de processos térmicos ou físicos.
Pois bem, as substâncias puras têm componentes inalteráveis, ou seja, homogêneos, totalmente estáveis. Seu estado físico também está relacionado ao que é uma substância pura, pois pode ser sólida, líquida ou gasosa e ainda não sofrer alterações.
Entre os amplos exemplos de substâncias puras está a água. Com tudo isso claro, você pode falar diretamente sobre as diferenças entre uma mistura e uma substância. Os puros têm composições uniformes, as misturas são uniões de diferentes compostos ou moléculas sem reações químicas. As misturas não têm propriedades, as substâncias sim.
Tipos de substância
Estas também têm uma classificação de acordo com os seus tipos, não são substâncias tóxicas, substâncias aditivas, ácidos ou uma substância cinzenta, pelo contrário, são substâncias puras que têm uma classificação de dois aspectos e ambos serão explicados neste Na mesma seção, entretanto, é importante mencionar quais são os detalhes das substâncias puras que devem ser levados em consideração antes de explicar seus tipos.
Os puros não se decompõem por procedimentos físicos, mas podem sofrer mudanças leves ou abruptas devido a combinações químicas, ou seja, têm reações químicas que alteram sua composição original. Uma vez que isso seja explicado, podemos passar a falar sobre substâncias puramente simples e compostos puros.
Substâncias simples
São aqueles cujos átomos que o compõem são constituídos pelo mesmo elemento. O número de átomos que possui é importante porque sua composição atômica varia de acordo com eles, porém o tipo de átomos não importa. Um exemplo claro disso é o oxigênio diatômico.
Substâncias compostas
Estes além de serem compostos por dois ou mais átomos, podem ser de origens diferentes, marcando uma notável diferença entre substâncias simples. Entre suas características está o fato de conterem fórmula química e de forma alguma haver intervenção humana nelas.
Cada elemento da tabela periódica pode se reunir sem nenhum problema para formar uma substância composta e, uma vez que isso aconteça, não há nenhum processo físico que pode dividir ou separar, apenas um processo químico pode fazê-lo. O sal e a água são dois dos melhores exemplos que se podem obter nesta área.
Mas além disso, as substâncias compostas têm mais uma classificação, trata-se de compostos orgânicos e compostos inorgânicos. Na primeira classificação estão os compostos alifáticos, que têm uma composição de hidrogênio e carbono, os compostos heterocíclicos que são compostos de outros elementos que não o carbono.
Compostos aromáticos, compostos organometálicos, cujos átomos de carbono têm a capacidade de criar ligações covalentes e, por fim, polímeros, cujas macromoléculas são criadas pela combinação de pequenas moléculas. O lado inorgânico é composto de óxidos ácidos, que não são metálicos, óxidos básicos formados por oxigênio e um metal.
"> Carregando…Hidretos, que podem ou não ser metais e são compostos de hidrogênio e qualquer elemento. Os hidrácidos são hidretos não metálicos que, em contato com a água, se transformam em ácidos poderosos. Os hidróxidos são criados pela combinação ou reação de óxido básico e água.
Existem também os oxácidos, que têm sua gênese graças à reação entre a água e o óxido ácido. Os sais binários são o principal resultado da mistura ou combinação do hidrácido com o hidróxido. Por fim, os oxisaltos, que se formam graças ao hidróxido e a um oxácido.
Também é possível classificar as substâncias químicas de acordo com a presença de carbono, isso porque é um dos elementos mais abundantes do planeta. A própria classificação também é chamada de orgânica e inorgânica.
Os orgânicos têm composição atômica de carbono, têm a capacidade de se decompor e, como citado anteriormente, podem ser encontrados em todo o mundo, ou seja, podem ser encontrados tanto em um ser vivo quanto em outro que não tem vida. Se seus átomos mudam, essas substâncias podem se tornar inorgânicas, a cafeína é um exemplo eficaz para explicar isso.
Os inorgânicos não possuem carbono em sua composição atômica ou simplesmente, esse elemento não é dispensável ou não é seu principal componente. Qualquer substância sem vigor ou que não tenha a capacidade de se decompor pode ser inserida como exemplo dessa classificação, entre elas, água ou metais. Agora, algumas das substâncias inorgânicas podem se tornar orgânicas por meio de intervenções químicas ou físicas, independentemente da quantidade de substância ingerida.
Exemplos de substâncias
É importante conhecer cada exemplo químico de substâncias para ter um conceito amplo deste tópico, pode ser até em exemplos de substâncias brancas ou tóxicas. Na verdade, é importante esclarecer o que é uma substância tóxica, já que nada mais é do que uma substância química cuja composição está destinada a causar danos aos seres vivos a partir do momento em que entra em contato com o corpo.
Todas as substâncias apresentam um grau de toxicidade, porém é a dose utilizada que gera danos severos, um exemplo desse tipo de substância são os venenos e gases tóxicos.
Nos exemplos de propriedades intensivas, a temperatura é mencionada, mas pode ser fusão ou fervura. No primeiro caso é a mudança ou transformação do estado sólido, que se torna líquido. No segundo caso, ocorre quando há mudanças do estado líquido para o gasoso. Há também o exemplo da elasticidade e este se baseia na recuperação de sua forma original mesmo quando foi exercida uma força que, à primeira impressão, resulta na deformidade do corpo.
"> Carregando…A velocidade identifica o tempo em que uma substância muda devido à combinação de tempo e volume. O volume está relacionado com o espaço que a substância ocupa independentemente de estar no estado líquido, sólido ou gasoso, é uma propriedade mais extensa e física do que qualquer outra coisa.
A densidade é considerada uma propriedade intensiva e surge da combinação de volume e massa. A viscosidade é representada por fluidos que estão em movimento com tendência a se opor ao seu fluxo determinado. Em si, a viscosidade tem resistência no momento de deixar fluir o líquido que naturalmente a compõe.
Na verdade, torna-se uma substância pegajosa, um exemplo muito claro disso é o óleo. Por outro lado, existe a dureza, que é definida como uma das propriedades físicas comuns em substâncias químicas.
Representa uma resistência total da substância material a ser penetrada por um objeto, a ser arranhada ou fisicamente alterada. É um corpo duro, pode ser facilmente interpretado por um mineral. Por fim, existe a ductilidade e é uma substância material que tem a capacidade de resistir a muita força, claro, tende a se deformar, mas não se quebra, pelo menos não completamente. Pode até esticar muito até que, se ultrapassado em força, rompe.
Quanto às extensas propriedades, há também uma série de exemplos práticos que melhoram o entendimento do assunto. Um deles é a massa, considerada uma propriedade física de extrema importância, pois define, especifica e estuda as quantidades de matéria existentes em um determinado corpo.
Segundo a teoria, o corpo terá sempre a mesma quantidade de massa, porém, seu peso irá variar dependendo de onde estiver. O peso é denominado peso específico e nasce da combinação de massa e volume que um corpo possui.
As forças de coesão também têm um lugar nesses exemplos, porque são responsáveis por atrair e manter as moléculas unidas. A ação das moléculas é manter-se unidas, de modo que as forças sejam atrativas, coesas. Por fim, o comprimento, que representa a distância entre um ponto e outro, mesmo que seja maior que as dimensões de uma determinada superfície. Para identificar as unidades básicas de comprimento, o metro é localizado, claro, dependendo das distâncias a serem medidas. Cada um desses exemplos serve para entender uma substância.
Por fim, há um exemplo de uma substância que nada tem a ver com o aspecto químico e que é a Substância Econômica. Este termo é tratado principalmente na área econômica e nada mais é do que a identificação administrativa de todos os movimentos contábeis e modificações internas que afetam financeiramente o ente público e que por sua vez limitam as operações realizadas pelo Sistema de Contabilidade Governamental (SCG).
Um exemplo dessa teoria econômica surge quando uma empresa vende um bem a um terceiro, essa transação gera documentação que ampara a referida operação e na qual é indicado que o imóvel foi, de fato, cedido.
