A lei de Hess em termodinâmica é usada para verificar indiretamente o calor de reação e, de acordo com o precursor dessa lei, o químico suíço Germain Henri Hess em 1840 institui que, se um processo de reagentes reagir para dar um processo de produtos, o calor A reação liberada ou absorvida independe de a reação ocorrer em um ou mais períodos. Ou seja, o calor de reação necessita apenas dos reagentes e produtos, ou também que o calor de reação seja função do estado.

Hess estava totalmente ocupado com a química e uma das obras mais conhecidas foi a Lei da soma constante de calor, que mais tarde foi nomeada como a Lei de Hess em sua homenagem; Ele explicava principalmente que a entalpia de uma reação poderia ser alcançada adicionando algebricamente as entalpias de outras reações, algumas relacionadas àquela que importa. A Lei de Hess é o uso de reações químicas se tornando um dos primeiros princípios da termodinâmica.

Este princípio é um sistema fechado adiabático, ou seja, não há troca de calor com outros sistemas ou seu ambiente como se estivesse isolado, que se desenvolve de uma fase inicial para outra fase final. Por exemplo:

O calor de formação ðH1 de monóxido de carbono, CO:

C + 1/2 O2 = CO AH1

Não pode ser estabelecido diretamente no ambiente em que é produzido, parte do CO é convertido em CO2, mas se puder ser medido diretamente com o calorímetro, os calores de reação dos seguintes processos:

CO + 1/2 O2 = CO2

AH2 = 282´6 kJ / mol

C + O2 = CO2

AH3 = -392´9 kJ / mol

O calor de reação é a soma algébrica dos calores dessas reações.

O calor de reação de um processo químico estabelecido é constantemente o mesmo, qualquer que seja o processo feito pela reação ou seus estágios intermediários.

A entalpia é uma magnitude da termodinâmica representada pela letra maiúscula H e descreve a quantidade de energia que um sistema troca com seu ambiente. Na lei de Hess, ele explica que as mudanças de entalpia são aditivas, ΔHneta = ΣΔHr e contém três normas:

1. Se a equação química for invertida, o símbolo para ΔH também será invertido.
2. Se os coeficientes forem multiplicados, multiplique ΔH pelo mesmo fator.
3. Se os coeficientes forem divididos, divida ΔH pelo mesmo divisor.

Por exemplo: A entalpia de reação é calculada para a reação:

2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)

Os dados são os seguintes:



As equações correspondentes às entalpias dadas são propostas:



Os reagentes e produtos da reação química buscada estão localizados neles:



Agora as equações devem ser ajustadas:

• A equação (1) deve ser invertida (o valor da entalpia também é invertido).
• A equação (2) deve ser multiplicada por 2 (toda a equação é multiplicada, tanto os reagentes quanto os produtos e o valor da entalpia, visto que é uma propriedade extensiva.
• a equação (3) permanece igual.

A soma das equações ajustadas deve fornecer a equação do problema.

• Reagentes e produtos são adicionados ou cancelados.
• As entalpias adicionam algebricamente.