O peróxido de acetona (TATP: triperóxido de triacetona) é um composto orgânico, considerado uma substância altamente inflamável que é fabricado graças ao uso de produtos domésticos: peróxido de hidrogênio, ácido sulfúrico e acetona, outros ácidos fortes também podem ser usados que servem como catalisadores ou aceleradores da reação; o peróxido de acetona está prontamente disponível, uma vez que seus precursores são encontrados em quantidades abundantes na crosta terrestre. Como sua principal característica é ser inflamável É usado com mais frequência para a fabricação de detonadores e muitas variações de explosivos, foi utilizado em inúmeros eventos terroristas, pois, devido à sua estrutura, pode ser escondido sob qualquer ambiente, como um sapato.
O grupo dos peróxidos são substâncias químicas compostas por uma ligação que une duas moléculas de oxigênio que se encontram em estado oxidado (-1), por isso são compostos de natureza oxidante; Esta substância dentro de oxidantes fortes como: o permanganato, atuam como agentes redutores, fazendo um processo de oxidação a oxigênio elementar. Em palavras mais simples, os peróxidos são ácidos com uma carga de oxigênio maior do que qualquer óxido normal.
O peróxido de acetona ou dihidroxiacetona, é um composto cíclico conjugado por um trímero TCAP (peróxido de acetona tricíclico), este é obtido pela mistura de peróxido de hidrogênio com acetona e pequenas porções dos ácidos já mencionados; Outros agentes, como dímero cíclico e monômero não ligado, são produzidos, mas o produto principal ou principal é o triperóxido de triacetona (TATP).
Por ser inflamável, pode entrar em contato com chamas não detonadas em concentrações inferiores a 2 gramas; quando o peróxido de acetona completamente seco é mais detonável em comparação com quando é ligeiramente umedecido com acetona ou água, esse composto oxida especificamente quando está queimando em chamas. Este é um composto extremamente sensível a pequenos impactos e atrito com outro elemento, isso ocorre por se tratar de uma molécula com muita instabilidade.
Como qualquer outro elemento químico, a diidroxiacetona é capaz de liberar energia após o estágio de inanição, uma vez que os produtos de decomposição ou produtos básicos são mais estáveis do que quando estão formando a molécula.
